ГЛАВА 3. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ УГЛЕВОДОРОДОВ

3.1. Общая характеристика реакций органических соединений

Знание теоретических закономерностей реакций составляет фундамент для обобщения экспериментальных данных, позволяет выявить сходство и различие между разнообразными химическими и биохимическими реакциями и, наконец, помогает управлять ходом того или иного процесса.

3.1.1. Типы реакций и реагентов

Химические реакции представляют собой процессы, сопровождающиеся изменением распределения электронов внешних оболочек атомов реагирующих веществ. Движущей силой химических реакций является стремление к образованию новых, обладающих меньшей свободной энергией, и, следовательно, более стабильных систем. В большинстве случаев органические реакции проходят в виде нескольких последовательных стадий. Детальное описание совокупности всех стадий химического процесса называют механизмом реакции.

Способность вещества вступать в ту или иную химическую реакцию и реагировать с меньшей или большей скоростью называют его реакционной способностью.

Реакционную способность органического вещества всегда нужно рассматривать только по отношению к конкретному реакционному партнеру. Само вещество при этом называют субстратом, а действующее на него вещество (реакционную частицу) - реагентом. Субстратом, как правило, называют то вещество, в котором у атома углерода происходит разрыв старой и образование новой связи.

В ходе химической реакции обычно затрагивается не вся молекула, а только ее реакционный центр, т. е. атом или группа атомов, непосредственно участвующие в данной реакции.

Органические реакции классифицируют по типу реагента и характеру изменений связей в субстрате и в соответствии с направлением (конечным результатом).

Типы реагентов и характер изменения связей в субстрате. Реагенты подразделяют на приведенные ниже основные типы.