Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических реакций во времени. Это наука о скоростях и механизмах химических превращений. Основная задача химической кинетики заключается в установлении связи между скоростью химической реакции и условиями ее проведения. Тем самым химическая кинетика определяет условия осуществления различных химических реакций, принципиальная возможность которых установлена термодинамически.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
Элементарный акт химической реакции - превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц (молекул, ионов, радикалов) в другие частицы (продукты реакции).
Механизм химической реакции - совокупность элементарных стадий, из которых складывается процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).
Кинетическая схема химической реакции - совокупность элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс.
Простая реакция - одностадийный, односторонний химический процесс; в простой реакции осуществляется элементарный акт взаимодействия между частицами с преодолением одного энергетического барьера.
Промежуточные частицы - частицы, образующиеся в одних стадиях химического процесса и расходующиеся в других.
В зависимости от фазового состояния исходных веществ и продуктов реакции различают гомогенные и гетерогенные реакции.
Гомогенное химическое превращение протекает в одной фазе (газовой, жидкой или твердой).
Гетерогенная химическая реакция протекает на границе раздела фаз (двух твердых, твердой и жидкой, твердой и газовой).
Кроме того, в химической кинетике реакции классифицируются по такому кинетическому параметру, как молекулярность.
Молекулярность реакции - число частиц, принимающих участие в элементарном акте взаимодействия.