модуль 7.1. важнейшие окислители и восстановители.окислительновосстановительная двойственность. составление уравнений окислительновосстановительных реакций. метод электронного баланса. упражнения. тесты
Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, при протекании которых атомы или ионы элементов, входящих в состав реагирующих веществ, изменяют свою степень окисления, называются окислительновосстановительными.
Степень окисления - это формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи атомов в молекуле ионные. Для вычисления степени окисления следует исходить из следующих положений:
1. Степень окисления элементов в простых веществах равна нулю.
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Алгебраи- ческая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав иона, равна его заряду.
3. Постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк, кадмий (+2), бор, алюминий (+3) и некоторые другие элементы.
4. Водород проявляет степень окисления +1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов ( например, NaH, CaH2 ), где его степень окисления равна -1.
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода OF2 (+2).
Для органических соединений обычно не определяют суммарную степень окисления атомов углерода, входящих в их состав. При необходимости можно рассчитать степень окисления каждого отдельного атома углерода, приравнивая к нулю алгебраическую сумму зарядов каждого атома углерода и его заместителей.
Процесс принятия электронов атомами или ионами, сопровождающийся понижением их степени окисления, называется восстановлением, а процесс отдачи электронов атомами или ионами, приводящий к повышению их степени окисления, - окислением.